Уважаемые коллеги-учителя! Без паники!

В присланных Вам ключах решений ВОШ не совпадает ключ для проверки 9 класса. Правильный вариант СЕГОДНЯ будет прислан Вам в школы и дублирую его тут:

Решение 9 класс ВОШ по химии

1.     Это оксид кальция и оксид углерода (IV) - оба имеют те свойства, которыми они описаны в условии задачи.
Вот только водных растворов этих оксидов не существует! Поскольку оба не просто растворяются, а вступают в реакции с водой:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
Обе реакции обратимы - при нагревании вещества разлагаются на оксиды и воду.
При сливании двух растворов происходит реакция:
Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = 2H₂O + CaCO₃ (осадок)

2.     Дано

m(P₂O₅)=213 г

w(P₂O₅)=49 %

Найти

m(H₂O)=?

                         Решение

найдем массу  оксида фосфора (V)  49%-ного:

m(P₂O₅)49% = m(P₂O₅) * 100% / 49 = 234*100/49=477,6 г

m(H₂O)= m(P₂O₅)49% - m(P₂O₅) = 477.6 - 234 = 243.6 г.

3.     Молекулярные уравнения

1. K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂O + CO₂

2. KOH + NH₄CI = KCI + NH₃ + H₂O

3. K₂S + 2HCI = 2KCI + H₂S

4. K₂SO₃ +2HCI = 2KCI + H₂O + SO₂

Ионные уравнения

1.      CO^2-₃ + 2H+ = H2O + CO2

2.      OH^- + NH⁺₄ = NH₃ + H₂O

3.      S^2- + 2H⁺ = H₂S

4.      SO₃ ^2- + 2H⁺ = H₂O + SO₂

4.     Реакции:
1) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
2) 2KOH + SO₂ = H₂O + K₂SO₃
3) K₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2KHSO₃
Количество сероводорода: n(H2S) = V/Vм= 17,92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
Масса р-ра KOH: m(р-ра) =V*p = 234,6 мл*1,15 г/мл = 269,7 г
масса гидроксида: m(KOH) = m()*w = 269,7 г*0,16 = 43,15 г
количество гидроксида: n(KOH) = m/M = 43,15 г/56 г/мол ь = 0,77 моль
Количество сульфита калия в реакции 2 - 0,77 моль, из них 0,03 моль расходуется в реакции 3 (т. к. остался избыток SO2, равный 0,8-0,77 = 0,03 моль) , получится 0,03 моль гидросульфита калия.
масса сульфита: m(K₂SO₃) = n*M= 0,74 моль*158 г/моль = 116,9 г
масса гидросульфита: m(KHSO3) = 0,03 моль* 120 г/моль = 3,6 г
масса сероводорода: m(H₂S) = n*M = 0,8 моль*34 г/моль = 27,2 г
массовая доля сульфита:
w(K₂SO₃) = m(K₂SO₃)m(р-ра) = 116,9/(269,7+27,2) = 0,391, или 39,1%
Массовая доля гидросульфита: w(KHSO₃)=3,6/296,9 = 0,012, или 1,2%

5.        С помощью раствора щёлочи (желательно - концентрированной) .
1) FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ (осадок бледно-зелёного цвета)
2) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃(газ с резким запахом)
3) ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂ (белый осадок, который будет растворяться снова при добавлении избытка щёлочи: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn (OH)₄]
4) сульфат меди с щёлочью не взаимодействует!