Уважаемые коллеги-учителя! Без паники!
В присланных Вам ключах решений ВОШ не совпадает ключ для проверки 9 класса. Правильный вариант СЕГОДНЯ будет прислан Вам в школы и дублирую его тут:
Решение 9
класс ВОШ по химии
1. Это оксид
кальция и оксид углерода (IV) - оба имеют те свойства, которыми они описаны в
условии задачи.
Вот только водных растворов этих оксидов не существует! Поскольку оба не просто
растворяются, а вступают в реакции с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
Обе реакции обратимы - при нагревании вещества разлагаются на оксиды и воду.
При сливании двух растворов происходит реакция:
Ca(OH)2 + H2CO3 = 2H2O + CaCO3
(осадок)
2.
Дано
m(P2O5)=213 г
w(P2O5)=49 %
Найти
m(H2O)=?
Решение
найдем массу
оксида фосфора (V) 49%-ного:
m(P2O5)49% =
m(P2O5) * 100% / 49 = 234*100/49=477,6 г
m(H2O)= m(P2O5)49%
- m(P2O5) = 477.6 - 234 = 243.6 г.
3.
Молекулярные
уравнения
1. K2CO3
+ 2HCI = 2KCI + H2O + CO2
2. KOH + NH4CI
= KCI + NH3 + H2O
3. K2S
+ 2HCI = 2KCI + H2S
4. K2SO3
+2HCI = 2KCI + H2O + SO2
Ионные уравнения
1. CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2
2. OH- + NH+4 = NH3
+ H2O
3. S2- + 2H+ = H2S
4. SO3 2- + 2H+ = H2O
+ SO2
4. Реакции:
1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2) 2KOH + SO2 = H2O + K2SO3
3) K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
Количество сероводорода: n(H2S) =
V/Vм= 17,92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
Масса р-ра KOH: m(р-ра) =V*p = 234,6 мл*1,15 г/мл = 269,7 г
масса гидроксида: m(KOH) = m()*w = 269,7 г*0,16 = 43,15 г
количество гидроксида: n(KOH) = m/M = 43,15 г/56 г/мол ь = 0,77 моль
Количество сульфита калия в реакции 2 - 0,77 моль, из них 0,03 моль расходуется
в реакции 3 (т. к. остался избыток SO2, равный 0,8-0,77 = 0,03 моль) ,
получится 0,03 моль гидросульфита калия.
масса сульфита: m(K2SO3) = n*M= 0,74 моль*158 г/моль =
116,9 г
масса гидросульфита: m(KHSO3) = 0,03 моль* 120 г/моль = 3,6 г
масса сероводорода: m(H2S) = n*M = 0,8 моль*34 г/моль = 27,2 г
массовая доля сульфита:
w(K2SO3) = m(K2SO3)m(р-ра) =
116,9/(269,7+27,2) = 0,391, или 39,1%
Массовая доля гидросульфита: w(KHSO3)=3,6/296,9 = 0,012, или 1,2%
5. С помощью раствора щёлочи (желательно -
концентрированной) .
1) FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
(осадок бледно-зелёного цвета)
2) (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4
+ 2H2O + 2NH3(газ с резким запахом)
3) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
(белый осадок, который будет растворяться снова при добавлении избытка щёлочи:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn (OH)4]
4) сульфат меди с щёлочью не взаимодействует!
